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"constante de equilibrio quimico"

Equilíbrio químico
I. HCOOH(aq) + H2O(ℓ) >>>>> HCOO–(aq) + H3O+(aq) Ka = 1,8.10–4  II. C6H5COOH(aq) + H2O(ℓ)>>>>> C6H5COO–(aq) +
equilibrio quimico e estequiometria
Quando uma garrafa de refrigerante está fechada e sem agitação, não se observam bolhas de gás carbônico no líquido. Entretanto, quando a garrafa é aberta, nota-se a formação rápida dessas bolhas. Caso o gás carbônico proveniente do refrigerante
equilíbrio químico
Um balão de vidro possui um volume constante de 5L e encerra o equilíbrio Na temperatura do processo, sabe-se que o valor da constante do equilíbrio é igual a 0,1. Admitindo-se que as concentrações molares das espécies HI e sejam, respectivamente,
constante de equilíbrio químico
Em um recipiente de 10 L, estão em equilíbrio, a 727 ºC e sob pressão total de 224 atm, 3,74 de gás nitrogênio, 5,89 L de gás hidrogênio e 0,37 L de amoníaco. Calcule a constante de equilíbrio químico nas condições da experiência (R=0,082 atm.L/K.mol),
Equilibrio Quimico(mt duvida na tabela)
O metanol pode ser obtido industrialmente pela reação entre o monóxido de carbono e o  hidrogênio conforme a equação abaixo: CO + 2H2 -> CH3OH Há uma certa temperatura, em um recipiente de 2L, são introduzidos 4,0 mol de monóxido de carbono e  4,0 mol
Equilíbrio químico e pressão parcial
(UnB-DF / Adaptado) A 298 K, o valor da constante de equilíbrio para a reação de síntese da amônia, representada a seguir, é de  4,20 x 10^8. Sabendo que a constante universal dos gases perfeitos é igual a 8,20 kPa.L.mol–1.K–1, CALCULE, em kPa, a pressão
Equilíbrio Quimico
Considere na tabela dada, as concentrações de soluções contidas nos frascos rotulados de A e B FRASCO         Solução aquosa                       Concetração      A                         HCl                                    0,1mol/l      B      
Equilíbrio Químico.
A uma certa temperatura, a constante de equilíbrio, K para a reação representada abaixo, é igual a 9,0. NO2(g) + NO(g) N2O(g) + O2 Suponha que 0,06 mol de cada um dos reagentes estão misturados com 0,10 mol de cada um dos produtos, em um recipiente
(fuvest) equilíbrio químico e constante
Cobalto pode ser obtido a partir de seu óxido, por redução com hidrogênio ou com monóxido de carbono. São dadas as equações representativas dos equilíbrios e suas respectivas constantes a 550 ºC. Calcule a constante () do equilíbrio representado por:
Equilíbrio químico uesb 2012.1
6CO2(g) + 6H2O(l) -----------> C6H12O6(aq) + 6O2(g) ΔH° = + 2802,0kJ                                
Questão de equilíbrio químico
Quem pode me ajudar na resolução da questão abaixo de equilíbrio químico? 10. Um equilíbrio químico, gasoso, é identificado pela equação de decomposição de AB: AB(g) D A(g) + B(g). Verificou-se, em dada temperatura, que iniciando o processo com pressão
Equilíbrio químico
Explique: * O equilíbrio químico no estômago. * O equilíbrio químico n os dentes. * O equilíbrio químico na ingestão de remédios: acido acetilsalicílico
Equilíbrio químico
Com base o gráfico a seguir, calcular o valor da constante de equilíbrio para a reação: A + B ⇔ 2X + 2Y a.81 b.20,3 c.2,25 d.9 e.4
Equilíbrio químico (gabarito fail)
(Mackenzie) Se num sistema houver o equilíbrio químico: [img] [/img] Observa-se que: Obs: O último componente dos produtos é a água (H2O) e a reação direta é a 1 e a inversa é a 2. a) Por adição de H2, o equilíbio desloca-se no sentido 1,
Constante de equilíbrio
(UEMA-2013) Uma determinada indústria realiza ensaios, visando ao controle da emissão de óxido nítrico e de dióxido de nitrogênio, produzidos dentre outras fontes, por motores de carros e fornalhas industriais. Em um dado teste, observou-se que, em
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