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"constante de equilibrio"

Constante de Equilíbrio
O equilíbrio  H2 (g) + I2 (g)  ->
Componente do Sistema
(IME) A constante de equilíbrio, Kc, para a reação: É 1,60 a 986°C. Calcule a concentração final de cada componente do sistema, em equilíbrio, quando se misturam 1mol de , 2 mols de , 3 mols de e 4 mols de CO em um balão de 10 L, naquela
(ufes) odor da amônia e constante de equilíbrio
Durante uma aula sobre constante de de equilíbrio, um estudante realizou o seguinte experimento: em três tubos de ensaios numerados, colocou meia colher de chá de cloreto de amônio. Ao tubo 1, ele adicionou meia colher de chá de carbonato de sódio; ao tub
constante de equilíbrio químico
Carbamato de amônio sólido ()decompõe-se em amônia e dióxido de carbono, ambos gasosos. Este primeiro está em equilíbrio químico com esses dois últimos na temperatura de 50 ºC, em recipiente fechado e volume constante. Qual a constante de equilíbrio em
Constante de equilíbrio
Considere o equilíbrio, em fase gasosa, CO(g) + H2O(g) -> CO2(g) + H2(g) cuja constante K, à temperatura de 430°C, é igual a 4. Em um frasco de 1,0 L, mantido a 430ºC, foram misturados 1,0 mol de CO, 1,0 mol de H2O, 3,0 mol de H2 e 3,0 mol de CO2.
equilíbrio
A 800ºC, a constante de equilíbrio, Kp (expressa em termos de pressão parcial em atm), para o equilíbrio representado abaixo vale 0,22. CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) Explique o que aconteceria se carbonato de cálcio fosse aquecido, a 800ºC, em recipiente
constante de equilíbrio químico
Em um recipiente de 10 L, estão em equilíbrio, a 727 ºC e sob pressão total de 224 atm, 3,74 de gás nitrogênio, 5,89 L de gás hidrogênio e 0,37 L de amoníaco. Calcule a constante de equilíbrio químico nas condições da experiência (R=0,082 atm.L/K.mol),
Equilibrio
A constante de equilíbrio Kc é igual a 10,50 para a seguinte reação, a 227 oC: CO(g) + 2 H2(g) ⇔ CH3OH(g) O valor de Kc para a reação abaixo, na mesma temperatura, é 2CO(g) + 4 H2(g) ⇔ 2 CH3OH(g) A) 3,25 B) 5,25 C) 10,50 D) 21,00 E) 110,25 Pelo
Equilíbrio Ionico
Em um recipiente fechado de 2 litros sob vácuo, que se encontrava completamente vazio foi colocada uma amostra de 10g de PCl5. Em seguida a amostra foi aquecida a 500K, ocorrendo a decomposição de PCl5. Sabendo que no equilíbrio a pressão foi de 1,551 at
Equilíbrio Químico.
A uma certa temperatura, a constante de equilíbrio, K para a reação representada abaixo, é igual a 9,0. NO2(g) + NO(g) N2O(g) + O2 Suponha que 0,06 mol de cada um dos reagentes estão misturados com 0,10 mol de cada um dos produtos, em um recipiente
Constante de equilíbrio
(FUC-MT) No equilíbrio 2NOCl(g) ⇄ 2NO(g) + Cl2(g) o valor da constante Kc é 4,7 . 104 mol/L.  Com o aumento da concentração de NO:  a) o valor de Kc aumenta.  b) o valor de Kc diminui.  c) o equilíbrio se desloca para o sentido da formação dos
equilíbrio químico
Um balão de vidro possui um volume constante de 5L e encerra o equilíbrio Na temperatura do processo, sabe-se que o valor da constante do equilíbrio é igual a 0,1. Admitindo-se que as concentrações molares das espécies HI e sejam, respectivamente,
UFRJ - equilíbrio homogêneo
O gráfico concentração versus tempo a seguir apresenta alterações na concentração das substâncias NO2 e N2O4 a pressão constante. O diagrama auxiliar de temperatura versus tempo permite analisar a dinâmica da reação apresentada; observe que a reação se
Equilíbrio
A constante de equilíbrio da reação de dimerização de C5H6, representada pela equação 2C5H6 ↔ C10H12, é igual a 3,0 mol-1L, a 250°C. Nessa temperatura, foram feitas duas misturas do monômero com o dímero, com as seguintes concentrações iniciais, expressas
Equilíbrio químico 2
(Cefet-PR) Dois mols de CO(g) reagem com dois mols de NO2(g), conforme a equação: CO(g) + NO2(g) ⇔ CO2(g) + NO(g) (200°C) Quando se estabelece o equilíbrio, verifica-se que 3/4 de cada um dos reagentes foi transformado em CO2(g) e NO(g). A
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