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"constante de equilibrio"

Constante de Equilíbrio
O equilíbrio  H2 (g) + I2 (g)  ->
Constante de equilíbrio
(FUC-MT) No equilíbrio 2NOCl(g) ⇄ 2NO(g) + Cl2(g) o valor da constante Kc é 4,7 . 104 mol/L.  Com o aumento da concentração de NO:  a) o valor de Kc aumenta.  b) o valor de Kc diminui.  c) o equilíbrio se desloca para o sentido da formação dos
Componente do Sistema
(IME) A constante de equilíbrio, Kc, para a reação: É 1,60 a 986°C. Calcule a concentração final de cada componente do sistema, em equilíbrio, quando se misturam 1mol de , 2 mols de , 3 mols de e 4 mols de CO em um balão de 10 L, naquela
(ufes) odor da amônia e constante de equilíbrio
Durante uma aula sobre constante de de equilíbrio, um estudante realizou o seguinte experimento: em três tubos de ensaios numerados, colocou meia colher de chá de cloreto de amônio. Ao tubo 1, ele adicionou meia colher de chá de carbonato de sódio; ao tub
Constante de Equilíbrio
(ITA) A constante de equilíbrio da reação: H2O(g) + Cl2O(g)  2HClO(g) a 25ºC, é Kc = Kp = 0,0900. Recipientes fechados, numerados de I até IV, e mantidos na temperatura de 25ºC, contêm somente as três espécies químicas gasosas envolvidas na reação acima.
constante de equilíbrio químico
Carbamato de amônio sólido ()decompõe-se em amônia e dióxido de carbono, ambos gasosos. Este primeiro está em equilíbrio químico com esses dois últimos na temperatura de 50 ºC, em recipiente fechado e volume constante. Qual a constante de equilíbrio em
Constante de equilíbrio
Considere o equilíbrio, em fase gasosa, CO(g) + H2O(g) -> CO2(g) + H2(g) cuja constante K, à temperatura de 430°C, é igual a 4. Em um frasco de 1,0 L, mantido a 430ºC, foram misturados 1,0 mol de CO, 1,0 mol de H2O, 3,0 mol de H2 e 3,0 mol de CO2.
equilíbrio
A 800ºC, a constante de equilíbrio, Kp (expressa em termos de pressão parcial em atm), para o equilíbrio representado abaixo vale 0,22. CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) Explique o que aconteceria se carbonato de cálcio fosse aquecido, a 800ºC, em recipiente
constante de equilíbrio químico
Em um recipiente de 10 L, estão em equilíbrio, a 727 ºC e sob pressão total de 224 atm, 3,74 de gás nitrogênio, 5,89 L de gás hidrogênio e 0,37 L de amoníaco. Calcule a constante de equilíbrio químico nas condições da experiência (R=0,082 atm.L/K.mol),
Equilibrio
A constante de equilíbrio Kc é igual a 10,50 para a seguinte reação, a 227 oC: CO(g) + 2 H2(g) ⇔ CH3OH(g) O valor de Kc para a reação abaixo, na mesma temperatura, é 2CO(g) + 4 H2(g) ⇔ 2 CH3OH(g) A) 3,25 B) 5,25 C) 10,50 D) 21,00 E) 110,25 Pelo
Equilíbrio Ionico
Em um recipiente fechado de 2 litros sob vácuo, que se encontrava completamente vazio foi colocada uma amostra de 10g de PCl5. Em seguida a amostra foi aquecida a 500K, ocorrendo a decomposição de PCl5. Sabendo que no equilíbrio a pressão foi de 1,551 at
Equilíbrio
Na siderurgia ocorre a reação: FeO(s)+CO(g)===>Fe(s)+CO2(g) cuja constante de equilibrio K tem a seguinte dependência da temperatura: T(ºC) 700   800     900     1000 K      0,678 0,552 0,466    0,403 Para aumentar o rendimento da produção de ferro
Equilíbrio Químico.
A uma certa temperatura, a constante de equilíbrio, K para a reação representada abaixo, é igual a 9,0. NO2(g) + NO(g) N2O(g) + O2 Suponha que 0,06 mol de cada um dos reagentes estão misturados com 0,10 mol de cada um dos produtos, em um recipiente
equilíbrio químico
Um balão de vidro possui um volume constante de 5L e encerra o equilíbrio Na temperatura do processo, sabe-se que o valor da constante do equilíbrio é igual a 0,1. Admitindo-se que as concentrações molares das espécies HI e sejam, respectivamente,
UFRJ - equilíbrio homogêneo
O gráfico concentração versus tempo a seguir apresenta alterações na concentração das substâncias NO2 e N2O4 a pressão constante. O diagrama auxiliar de temperatura versus tempo permite analisar a dinâmica da reação apresentada; observe que a reação se
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